Question

实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：H₂SO₄(浓)＋NaBr NaHSO₄＋HBr↑

CH₃CH₂OH＋HBrCH₃CH₂Br＋H₂O。有关数据见下表：

（1）A装置的名称是              。

（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为                        。

（3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是Ａ中发生了副反应，写出此反应的化学方程式                        。

（4）给A加热的目的是                    ，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的主要是                      。

（5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其目的是                           。

（6）为了除去产品中的主要杂质，最好选择下列____________（选填序号）溶液来洗涤所得粗产品

A．氢氧化钠     B．碘化钾    C．亚硫酸钠    D．碳酸氢钠

（7）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g。

①在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的___________(上口或下口)取得。

②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是____________。

Answer

（1）三颈烧瓶 ；（2）能使浓硫酸顺利流下

（3）2HBr+H2SO4（浓） Br2↑+SO2↑+2H2O（缺条件及气体符号-1分，没配平得0分）

（4）加快反应速率，将溴乙烷蒸出（2分；两条，一条1分）

吸收SO2、Br2、HBr防止空气污染

（5）使溴乙烷充分冷凝，提高产率

（6）C （7）下口 53.9%

【解析】

试题分析：（1）三颈烧瓶（2）滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓硫酸顺利流下；（3）浓硫酸具有强氧化性，NaBr中的Br-具强还原性，故2HBr+H2SO4（浓） Br2↑+SO2↑+2H2O；（4）给A加热是为了加快反应速率，同时也把产物蒸发出；因反应过程中有副反应发生，产生SO2、Br2、HBr等杂质气体，要把它们除去，用稀NaOH溶液；（5） 导管E的末端在水面以下是为把有机产物能够充分冷却；（6） 用浓的硫酸进行实验时，得到的溴乙烷呈棕黄色，是因为溶解了溴，洗涤除去溴。A．氢氧化钠可以与溴反应，但也会引起溴乙烷水解，故A错误；

B．溴与碘化钾会生成碘单质，溴乙烷会溶解碘单质，故B错误；

C．加亚硫酸钠只与溴发生反应，不与溴乙烷反应，故C正确；

D．碳酸氢钠溶液呈碱性，会和溴单质、溴乙烷反应，故D错误；

（7） 溴乙烷密度大，在下层，所以从下口放出；10mL乙醇的质量为0.79×10g=7.9g，其物质的量为0.172mol，所以理论制得溴乙烷的物质的量为0.172mol，其质量为18.75g，所以溴乙烷的产率=10.0g/18.75g×100%=53.3%，

考点：考查了有机物制备实验的相关知识。