Question

下列说法正确的是：

A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol^-1，则H₂O(g)H₂O(l) 的ΔH = 40.69 kJ•mol^-1

B．100mL pH=2的新制氯水中：N(OH^-)+N(ClO^-)+N(HClO)=0.001NA

C．已知：

则反应的焓变为:

ΔH=[(4×348＋3×610＋8×413)＋3×436－(7×348＋14×413)]kJ•mol^-1 = －384 kJ•mol^-1

D．常温下，在0.10 mol•L^-1的NH₃·H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使NH₃•H₂O的电离度降低，溶液的pH减小

Answer

D

【解析】

试题分析：A、在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则该温度和压强下H2O(g)H2O(l) 的ΔH = -40.69 kJ•mol-1，错误；B、根据电荷守恒知100mL pH=2的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(Cl-)=N(H+)=0.001NA，又N(Cl-)＞N(HClO)，则N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)＜0.001NA，错误；C、甲苯与氢气加成断裂苯环中的大∏键和H－H，形成的为C－H，苯环中不存在碳碳双键，题给数据无法计算反应的焓变，错误；D、氨水中存在一水合氨的电离平衡：NH3·H2ONH4+ + OH-，加入少量NH4Cl晶体，溶液中铵离子浓度增大，平衡逆向移动，使NH3•H2O的电离度降低，溶液的pH减小，正确。

考点：考查化学反应与能量变化，溶液中的离子平衡。