Question

在实验室中，常用KMnO₄代替MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为

2KMnO₄+16HCl（浓）= 2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O，下列叙述中正确的是

A．反应中KMnO₄被氧化

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2︰5

C．每生成1 mol Cl₂时，反应中转移的电子为2 mol

D．每消耗16 molHCl时，其中作氧化剂的HCl是10 mol

Answer

C

【解析】

试题分析：A、反应中KMnO4锰元素的化合价由+7价降为+2价，被还原，错误；B、该反应的氧化产物为氯气，还原产物为二氯化锰，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5︰2，错误；C、反应中HCl氯元素的化合价由—1价升高到0价，每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 mol，正确；D、反应中HCl氯元素的化合价由—1价升高到0价，被氧化，HCl作还原剂，错误。

考点：考查氧化还原反应。