Question

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是

A．最高正化合价：③＞②＞①            B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①                  D．第一电离能：③＞②＞①

Answer

D

【解析】

试题分析：①为S，②为P，③F，A、F的非金属性很强，在中学阶段没有正价，因此最高正价为①>②>③，故错误；B、同周期从左向右原子半径减小，电子层数越多，其半径越大，即②>①>③，故错误；C、非金属性越强，电负性越大，F的非金属性最强，同周期从左向右非金属性增强，即S>P，因此有③>①>②，故错误；D、同周期从左向右第一电离能增大，但是ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，因此有P>S，即②>①，F的电负性最大，即第一电离能也是最大的，因此有③>②>①，故正确。

考点：考查元素周期律、元素性质等知识。