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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① [Ne]3s23p4; ②1s22s...

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下: [Ne]3s23p4 1s22s22p63s23p31s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A.最高正化合价:            B.原子半径:

C.电负性:                  D.第一电离能:

 

D 【解析】 试题分析:①为S,②为P,③F,A、F的非金属性很强,在中学阶段没有正价,因此最高正价为①>②>③,故错误;B、同周期从左向右原子半径减小,电子层数越多,其半径越大,即②>①>③,故错误;C、非金属性越强,电负性越大,F的非金属性最强,同周期从左向右非金属性增强,即S>P,因此有③>①>②,故错误;D、同周期从左向右第一电离能增大,但是ⅡA>ⅢA,ⅤA>ⅥA,因此有P>S,即②>①,F的电负性最大,即第一电离能也是最大的,因此有③>②>①,故正确。 考点:考查元素周期律、元素性质等知识。  
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考点分析:
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下列图式表示正确的是

A二氧化碳满分5 manfen5.com

B次氯酸的结构式  H-Cl-O

C铝离子的结构示意图满分5 manfen5.com

D.基态碳原子的价电子排布图为满分5 manfen5.com

 

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电子排布式为5s25 p3的元素是

A.第五周期第ⅢA族             B.51号元素

C.SP区的主族元素              D.Te

 

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下列叙述中,正确的是

A.1s电子云界面图是一个球面,电子云中的每个小黑点代表一个电子

B.NaH中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的

C.对于组成结构相似的分子,一定是相对分子质量越大,熔、沸点越高

D.在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析

 

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氯气是一种重要的化工原料,自来水消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。

I.工业上通常采用电解法制氯气:观察下图,回答:

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(1)若饱和食盐水中含有酚酞,通电后______(填a或b)侧先变红。

(2)电解反应的化学方程式为___________________________

(3)漂白粉长期露置在空气中失效,请写出相关氧化还原反应的一条化学方程式____________________

II.下图所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气处理等实验的仪器装置(加热设备及部分夹持固定装置已略去)。请根据要求完成下列各题。

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(1)若实验室制取纯净、干燥的Cl2,并进行检验其和铜的反应。所选装置的顺序依次为(从左向右)       

(2)写出A中反应的离子方程式并用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目_________________;若在标准状态下收集到2.24 L氯气,则被氧化的HCl的物质的量是____________mol。

(3)E管中现象___________________________;脱脂棉的作用是____________________。

 

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某溶液中含有1.2×10-3 mol XO3,恰好能氧化30mL 0.1mol/LNa2SO3溶液(形成Na2SO4溶液),则还原产物中元素X的化合价是

A.0             B.- 2               C.+3               D.+2

 

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