第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是
A．能量守恒原理
B．泡利不相容原理
C．洪特规则
D．近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高
已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是
A．原子半径：X＞Y＞W＞Z
B．原子序数：Y＞X＞Z＞W
C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X
D．离子半径：X+＞Y2+＞W2-＞Z-
下列离子方程式中书写正确的是
A．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3 ↓+3NH4+
B．水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C．二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+OH－=SiO32-+H2O
D．氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3＋10OH－= 2[Al(OH)4]－＋H2↑
下列物质：①BeCl2 ②SiC ③白磷 ④BF3 ⑤NH3 ⑥过氧化氢 , 其中含极性键的非极性分子是
A．①③④ B．②③⑥ C．①④ D．①③④⑤
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A．最高正化合价：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞① D．第一电离能：③＞②＞①
下列图式表示正确的是
A．二氧化碳
B．次氯酸的结构式 H-Cl-O
C．铝离子的结构示意图
D．基态碳原子的价电子排布图为
