Question

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：

（1）按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，请在上图中划出区域并注明。

（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为      ；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为        ，其立体构型为__________，键角为______。

（3）某元素原子的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为       ；该元素与元素①形成的最简单分子X属于       分子(填“极性”或“非极性”)。

（4）元素④的第一电离能          元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性       元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。

（5）元素⑥和①形成的化合物的结构式为                     ; 元素⑨的基态原子核外电子排布式是            。

（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式

Answer

（1）

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（2）苯；CCl4，正四面体，109°28′；(3) 1 ，极性；(4) ＞ ，＜；(5)，[Ar]3d64s2；(6)Be + 2NaOH = Na2BeO2+ H2O

【解析】

试题分析：（1）根据最后一个电子填充的能级，进行划分的，最后一个电子填充在s能级上，那就是s区，包括IA、ⅡA元素，最后一个电子填充在p能级上，这就是p区，包括ⅢA～0族，最后一个电子填充在d能级上，即为d区，包括ⅢB～Ⅷ，d能级全排满，即为ds区，包括IB～ⅡB，f区包括镧系和锕系；（2）①为H，③为C，它们都是有6个原子组成，分子式为C6H6，名称为苯，⑦是Cl，形成化学式为CCl4，有4个σ键，无孤电子对，价层电子对数为4，即为正四面体，键角为109°28′；(3)s能级上最多排2个电子，因此n=2，此元素的价电子排布式为2s22p3，为N元素，最外层s能级上2个电子成对，而p能级上没有成对，则孤电子对数为1，形成的化合物是NH3，为极性分子；(4)同周期从左向右电离能增强，但根据洪特特例，ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，即Mg>Al，同周期电负性从左向右增大，即S