Question

今有_aX、_bY、_cZ三种元素。已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c＝25； ②元素Y的原子价电子构型为ns²np^n＋2； ③X和Y在不同条件下可形成X₂Y和X₂Y₂两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY₂两种化合物； ④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38︰77。回答下列问题：

（1）X：        （写元素名称）；Z的价电子排布图为：                              。

（2）X₂Y₂的电子式          ，属于        化合物（填“离子”或“共价”）。

（3）Z的硫化物的VSEPR模型为           ，分子空间构型为            ；Z的氯化物的VSEPR模型和分子空间构型分别是           、            ，其中Z原子分别以            杂化轨道成键，根据原子轨道成键方式分，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是               、                。

Answer

（1）钠，； （2，离子；（3）直线形，直线形；正四面体、正四面体，sp和sp3，2个σ键、2个π 键。

【解析】

试题分析：X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物， 可能是H2O、H2O2，也可能是Na2O、Na2O2，Y和Z在不同的条件下可形成ZY和ZY2，化合物可能是CO、CO2，根据其硫化物和氯化物的相对分子质量之比为38：77，推出Z：C，Y：O，根据a＋b＋c=25，推出X为Na，（1）X为钠元素，Z是C，价电子数为4，则价电子排布图为；（2）X2Y2是Na2O2，其电子式为，属于离子化合物；（3）CS2有2个σ键，孤电子对为1/2(4－2×2)=0，价层电子对数为2，则CS2的VSEPR模型直线型，空间构型是去掉孤电子对的结构，则CS2的分子空间构型为直线型，Z的氯化物是CCl4，有4个σ键，孤电子对1/2(4－4×1)=0，价层电子对数为4，则其VSEPR模型为正四面体，因为无孤电子对，其空间构型为正四面体，杂化轨道数与价层电子对数相等，CS2有2个σ键无孤电子对，因此价层电子对数为2，杂化类型为sp，CCl4价层电子对数为4，杂化类型为sp3，CS2的结构式为S=C=S，且两个成键原子间只能形成1个σ键，即2个σ键、2个π 键。

考点：考查元素推断、价电子排布图、电子式、VSEPR模型、空间构型、共价键的类型等知识。