Question

X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。

Q	I1	I2	I3	I4	I5	…
电离能(kJ/mol)	496	4562	6912	9543	13353	…

回答下列有关问题：

（1）W原子的价电子排布图为______________________。

（2）化合物X ₂W₂的电子式_________，化合物XYZ的结构式__________。

（3）相同条件下，YW₂、RW₂两者在水中的溶解度较大的是          （写分子式），原因是              。

（4）RW₃分子中的键角___________，RW₃^2-分子的立体构型是_______________形。

（5）X、Z、W、三种元素所形成的常见离子化合物的化学式为          ，YW₂中的化学键类型为         共价键（填“极性”或“非极性”），根据等电子原理，指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有         (要求写一种即可)。

Answer

（1）；（2），H－CN；（3）SO2，SO2 和H2O均为极性分子，根据相似相溶原理；（4）120°，三角锥形；（5）NH4NO3，极性，N2。

【解析】

试题分析：Z的基态原子核外有三个未成对电子，则Z为：N，氨气空间构型为NH3，则X为H，根据原子序数依次增大，都为短周期主族元素，以及和H够成空间构型，则Y：C，W：O，W与R同主族，则R为S，根据Q的电离能，有突变说明电子层发生改变，则最外层有1个电子，Q为Na，（1）价电子对主族元素指最外层电子数，即；（2）X2W2的分子式为H2O2，其电子式为：，XYZ分子式为HCN，其结构简式为：H－CN；（3）溶解性：①和水形成氢键，溶解性增大②相似相溶，CO2是非极性分子，SO2是极性分子，H2O是极性分子，因此SO2的溶解性；（4）SO3有3个σ键，孤电子对为1/2(6－3×2)=0，因此价层电子对数为3，则空间构型为平面正三角形，即键角是120°，SO32－有3个σ键，孤电子对1/2(6＋2－3×2)=1，价层电子对数为4，空间构型为三角锥；(5)由H、N、O组成的离子化合物是NH4NO3，CO2是由极性键构成的非极性分子，等电子体：原子总数相同，价电子总数相等微粒，与CO的等电子体的且含有Z原子的微粒是N2。

考点：考查电离能、电子排布图、溶解性、空间构型、等电子体等知识。