Question

已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。

元素	结构或性质信息
X	原子的L层上s电子数等于p电子数。
Y	原子核外的L层有3个未成对电子。
Z	在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。
Q	单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。
R	核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
E	原子序数比R大3

请根据信息回答有关问题：

（1）元素Y_­的原子核外共有     种不同运动状态的电子，有      种不同能级的电子。

（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）       。

（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式）                         。

（4）R的最高化合价为            。R的一种配合物的化学式为RCl₃·6H₂O。已知0.01 molRCl₃·6H₂O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是           。

A．[R(H₂O)₆]Cl₃

B．[R(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O

C．[R(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O

D．[R(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O

（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH₃) _x Q ₂]⁺，则中心离子为（写化学式）       ，配位体为（写化学式）                       ，x 的值为       。

Answer

（1）7，3；（2）O、N、 C；（3）H2O、HCl、CH4 ；（4）+6， B；（5）Co3+， NH3 、Cl-， 4。

【解析】

试题分析：X的L层上s电子数等于p电子数，应是1s22s22p2，推出X为C，Y的L层有3个未成对电子，应是1s22s22p3，推出Y为N，Z电负性仅小于氟，推出Z：O，Q单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子，推出Q是Cl，R核电核数是Y与Q的核电核数之和，即为Cr，E原子序数比R大3，则E：Co，（1）Y是N，7号元素，核外有7种不同运动状态的电子，属于第二周期，因此有1s、2s、2p三种不同能级的电子；（2）同周期从左向右电负性增大，由大到小的顺序：O、N、C；(3)沸点高低的判断：①有分子间氢键，比无氢键的高②结构相似，看相对分子质量，分子质量越大，沸点越高③看极性，极性越强，沸点越高，H2O存在分子间氢键，HCl是极性分子，甲烷是非极性分子，沸点：H2O>HCl>CH4；（4）R为Cr，最高价为+6价，能产生0.02molAgCl，说明配合物的外界有0.02molCl－，则选项B正确；（5）根据配合物离子[Co(NH3)xCl2]＋，构成的八面体，则x=6，中心离子为Co3＋，配位体为NH3、Cl－。

考点：考查元素推断、沸点高低的判断、电负性、配合物等知识。