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已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中,原子序数X<Y<Z<Q<R<E,其结构或...

已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中,原子序数X<Y<Z<Q<R<E,其结构或性质信息如下表。

元素

结构或性质信息

X

原子的L层上s电子数等于p电子数。

Y

原子核外的L层有3个未成对电子。

Z

在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。

Q

单质常温、常压下是气体,原子的M层上有1个未成对的p电子。

R

核电荷数是Y与Q的核电荷数之和

E

原子序数比R大3

请根据信息回答有关问题:

(1)元素Y­的原子核外共有     种不同运动状态的电子,有      种不同能级的电子。

2X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为(写元素符号)      

(3)X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中,沸点由高到低的排列次序依次为(写化学式)                        

(4)R最高化合价            。R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是          

A.[R(H2O)6]Cl3

B.[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C.[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

D.[R(H2O)3Cl3]·3H2O

(5)元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH3) x Q 2]+,则中心子为(写化学式)       配位体为(写化学式)                       ,x 的值为      

 

(1)7,3;(2)O、N、 C;(3)H2O、HCl、CH4 ;(4)+6, B;(5)Co3+, NH3 、Cl-, 4。 【解析】 试题分析:X的L层上s电子数等于p电子数,应是1s22s22p2,推出X为C,Y的L层有3个未成对电子,应是1s22s22p3,推出Y为N,Z电负性仅小于氟,推出Z:O,Q单质常温、常压下是气体,原子的M层上有1个未成对的p电子,推出Q是Cl,R核电核数是Y与Q的核电核数之和,即为Cr,E原子序数比R大3,则E:Co,(1)Y是N,7号元素,核外有7种不同运动状态的电子,属于第二周期,因此有1s、2s、2p三种不同能级的电子;(2)同周期从左向右电负性增大,由大到小的顺序:O、N、C;(3)沸点高低的判断:①有分子间氢键,比无氢键的高②结构相似,看相对分子质量,分子质量越大,沸点越高③看极性,极性越强,沸点越高,H2O存在分子间氢键,HCl是极性分子,甲烷是非极性分子,沸点:H2O>HCl>CH4;(4)R为Cr,最高价为+6价,能产生0.02molAgCl,说明配合物的外界有0.02molCl-,则选项B正确;(5)根据配合物离子[Co(NH3)xCl2]+,构成的八面体,则x=6,中心离子为Co3+,配位体为NH3、Cl-。 考点:考查元素推断、沸点高低的判断、电负性、配合物等知识。  
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考点分析:
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X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素,原子序数依次增大,Z基态原子核外有三个未成对电子,Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形,Q的各级电离能如下表,W与R是同族元素。

Q

I1

I2

I3

I4

I5

电离能(kJ/mol)

496

4562

6912

9543

13353

回答下列有关问题:

(1)W原子的电子排布图为______________________。

(2)化合物X 2W2的电子式_________,化合物XYZ的结构式__________。

(3)相同条件下,YW2、RW2两者在水中的溶解度较大的是          (写分子式),原因是             

(4)RW3分子中的键角___________,RW32-分子的立体构型是_______________形。

(5)X、Z、W、三种元素所形成的常见离子化合物的化学式          ,YW2中的化学键类型为         共价键(填极性非极性),根据等电子原理,指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有         (要求写一种即可)。

 

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今有aX、bY、cZ三种元素。已知:各原子序数a、b、c均小于20,且a+b+c=25; 元素Y的原子价电子构型为ns2npn+2X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物,Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物; Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38︰77。回答下列问题:

(1)X:        (写元素名称);Z的价电子排布图为:                             

(2)X2Y2的电子式          ,属于        化合物(填“离子”或“共价”)。

(3)Z的硫化物的VSEPR模型为           ,分子空间构型为            ;Z的氯化物的VSEPR模型和分子空间构型分别是                       ,其中Z原子分别以            杂化轨道成键,根据原子轨道成键方式分,Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是                              

 

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下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

请回答下列问题:

(1)按电子排布,可把周期表中的元素划分成5个区,请在上图中划出区域并注明

(2)表中元素的6个原子与元素的6个原子形成的某种环状分子名称为      形成的一种常见溶剂的化学式为        ,其立体构型为__________,键角为______

(3)某元素原子的电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的最外电子层上孤电子对数为       ;该元素与元素形成的最简单分子X属于       分子(填“极性”或“非极性”)。

(4)元素的第一电离能          元素(选填“>”、“=”、“<”)的第一电离能;元素的电负性       元素(选填“>”、“=”、“<”)的电负性。

(5)元素形成的化合物的结构式                     ; 元素的基态原子核外电子排布式是           

(6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。请写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式

 

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第3周期元素的基态原子中,不可能出现d电子,主要依据是

A.能量守恒原理

B.泡利不相容原理

C.洪特规则

D.近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高

 

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已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构,下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是

A.原子半径:X>Y>W>Z

B.原子序数:Y>X>Z>W

C.原子最外层电子数:Z>W>Y>X

D.离子半径:X+>Y2+>W2->Z-

 

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