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已知反应:①101 kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH = -...

已知反应:101 kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH = -221 kJ·mol-1 稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l)  ΔH = -57.3 kJ·mol-1。由此可以推断下列结论正确的是

A.稀硫酸与稀氨水溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量

B.的焓变为221 kJ·mol-1

C.浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1 mol水时放热为57.3 kJ

D.1mol碳完全燃烧放出的热大于110.5 kJ

 

D 【解析】 试题分析:A、氨水是弱电解质,电离需吸收热量,稀硫酸与稀氨水溶液反应生成1mol水,放出的热量小于57.3 kJ,A项错误;B、①的焓变为-221 kJ·mol-1,B项错误;C、浓硫酸溶于水要放热,浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1 mol水时放热大于57.3 kJ, C项错误;D、由反应①可知,1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ,CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量,故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ,D项正确;答案选D。 考点:考查热化学反应方程式的意义  
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考点分析:
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下列有关反应热的说法正确的是

A.在化学反应过程中,吸热反应需不断从外界获得能量,放热反应不需从外界获得能量

B.由C(石墨,S) 满分5 manfen5.comC(金刚石,S)  ΔH = +1.9kJ·mol-1,可知金刚石比石墨稳定

C.已知常温常压下:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH = -57.3 kJ·mol-1,则有:H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH = -114.6 kJ·mol-1

D.已知:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 = -Q1 kJ·mol-1,S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 = -Q2kJ·mol-1,则Q1<Q2

 

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用玻璃棒迅速搅拌如图所示装置内(小烧杯与玻璃片之间有一薄层水)的固体混合物。稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起。下列有关该反应的说法中正确的是

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A.反应中有化学能转化为热能           B.反应中的能量关系如图二

C.是吸热反应                         D.化学键的总键能:反应物<生成物

 

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未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或者污染很小,且可以再生。下列能源符合未来新能源标准的是

天然气 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能

A.②③④                B.⑤⑥⑦⑧

C.③⑤⑥⑦⑧              D.③④⑤⑥⑦⑧

 

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已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中,原子序数X<Y<Z<Q<R<E,其结构或性质信息如下表。

元素

结构或性质信息

X

原子的L层上s电子数等于p电子数。

Y

原子核外的L层有3个未成对电子。

Z

在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。

Q

单质常温、常压下是气体,原子的M层上有1个未成对的p电子。

R

核电荷数是Y与Q的核电荷数之和

E

原子序数比R大3

请根据信息回答有关问题:

(1)元素Y­的原子核外共有     种不同运动状态的电子,有      种不同能级的电子。

2X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为(写元素符号)      

(3)X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中,沸点由高到低的排列次序依次为(写化学式)                        

(4)R最高化合价            。R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是          

A.[R(H2O)6]Cl3

B.[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C.[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

D.[R(H2O)3Cl3]·3H2O

(5)元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH3) x Q 2]+,则中心子为(写化学式)       配位体为(写化学式)                       ,x 的值为      

 

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X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素,原子序数依次增大,Z基态原子核外有三个未成对电子,Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形,Q的各级电离能如下表,W与R是同族元素。

Q

I1

I2

I3

I4

I5

电离能(kJ/mol)

496

4562

6912

9543

13353

回答下列有关问题:

(1)W原子的电子排布图为______________________。

(2)化合物X 2W2的电子式_________,化合物XYZ的结构式__________。

(3)相同条件下,YW2、RW2两者在水中的溶解度较大的是          (写分子式),原因是             

(4)RW3分子中的键角___________,RW32-分子的立体构型是_______________形。

(5)X、Z、W、三种元素所形成的常见离子化合物的化学式          ,YW2中的化学键类型为         共价键(填极性非极性),根据等电子原理,指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有         (要求写一种即可)。

 

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