Question

下列事实能说明H₂SO₃不是强电解质的是

① 0.05 mol/L H₂SO₃ 溶液的pH>1 ，  ② 常温下Na₂SO₃溶液的pH>7 ，

③ H₂SO₃不稳定，易分解，          ④ H₂SO₃能与碳酸钠反应制CO₂ ，

⑤ H₂SO₃能和水以任意比例互溶，    ⑥ 1mol H₂SO₃能够消耗2 mol NaOH

A．①②⑤      B．①②④       C．①②③⑤         D．①②

Answer

D

【解析】

试题分析：① 0.05 mol/L H2SO3 溶液的pH>1 ，说明氢离子浓度<0.1mol/L，说明H2SO3不是强电解质，正确； ② 常温下Na2SO3溶液的pH>7 ，说明阴离子能水解，属于弱酸，正确；③ H2SO3不稳定，易分解，不是判断强弱电解质的依据，错误； ④ H2SO3能与碳酸钠反应制CO2 ，说明酸性比碳酸强，不能说明H2SO3是不是强电解质，错误；⑤ H2SO3能和水以任意比例互溶，不是判断强弱电解质的依据，错误；⑥ 1mol H2SO3能够消耗2 mol NaOH，中和能力，不是判断强弱电解质的依据，错误；正确的是①②；D项正确；答案选D。

考点：考查强弱电解质判断