Question

在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g)，在2 L 的密闭容器中把 4 mol A 和 2 mol B 混合，2 min 后反应达到平衡时生成 1.6 mol C，又测得反应速率v(D)=0.2 mol·(L·min) ^-1 。则下列说法不正确的是

A．z=4                             B．B 的转化率是40%

C．A 的平衡浓度是1.4 mol·L^-1      D．平衡时气体压强是原来压强的0.9

Answer

D

【解析】

试题分析：根据反应速率之比等于化学计量数之比来确定化学计量数之比，VD=0.2mol/（Lmin），VC= 1.6/2/2

=0.4mol/（Lmin），则z=4； 3A（g）+2B（g）4C（g）+2D（g），

开始 4 2 0 0

转化1.2 0.8 1.6 0.8

平衡2.8 1.2 1.6 0.8

A、计算可知z=4，A项正确；B、B的转化率=（0.8/2）×100%=40%，B项正确；C、A的平衡浓度=2.8/2=1.4mol/L，C项正确；D、气体物质的量之比等于压强之比，平衡时气体压强是原来的（2.8+1.2+1.6+0.8）/（4+2）=16/15 ，D项错误；答案选D。

考点：考查化学平衡状态的相关计算