一定条件下反应2AB(g) 
A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molAB
B．容器内三种气体AB、A2、B2共存
C．容器中各组分的体积分数不随时间变化
D．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g) 
zC(g)+2D(g)，在2 L 的密闭容器中把 4 mol A 和 2 mol B 混合，2 min 后反应达到平衡时生成 1.6 mol C，又测得反应速率v(D)=0.2 mol·(L·min) -1 。则下列说法不正确的是
A．z=4 B．B 的转化率是40%
C．A 的平衡浓度是1.4 mol·L-1 D．平衡时气体压强是原来压强的0.9
对于可逆反应A(g)+2B(g) 
C(g) ΔH＜0，下列“研究目的”和“图示”相符的是
选项 | A | B | C | D |
研究 目的 | 压强对反应的 影响（P2>P1） | 温度对反应的影响 | 平衡体系增加A 对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
图示 |
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下列事实能说明H2SO3不是强电解质的是
① 0.05 mol/L H2SO3 溶液的pH>1 ， ② 常温下Na2SO3溶液的pH>7 ，
③ H2SO3不稳定，易分解， ④ H2SO3能与碳酸钠反应制CO2 ，
⑤ H2SO3能和水以任意比例互溶， ⑥ 1mol H2SO3能够消耗2 mol NaOH
A．①②⑤ B．①②④ C．①②③⑤ D．①②
下列关于平衡常数的说法中，正确的是
A．化学平衡常数用来定量描述化学反应的限度
B．利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢
C．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
D．对于一个化学反应达到平衡之后，若只改变一个因素使得平衡发生移动，则K值一定变化
下列说法正确的是
A．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多
C．在化学反应中，加入催化剂只能增大正反应速率
D．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
