Question

在相同温度时，100mL 0.01mol·L^-1 的醋酸溶液与10mL 0.1mol·L^-1 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A．中和时所需NaOH的量             B．电离程度

C．H⁺的物质的量浓度                D．CH₃COOH的物质的量

Answer

B

【解析】

试题分析：A、计算两溶液中醋酸的物质的量，n（前）=c1•V1=0.1 L×0.01 mol•L-1=1×10-3 mol，n（后）=c2•V2=0.01 L×0.1 mol•L-1=1×10-3 mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，A项错误；B、浓度越小电离程度越大，所以电离程度前者大于后者，B项正确；C、相同温度时，酸的浓度越大，c（H+）越大，前者小于后者，C项错误；D、电离度与温度和浓度有关，当温度相同时，溶液的浓度越小，电离度越大，则c（CH3COOH）前者小于后者，D项错误；答案选B。

考点：考查不同浓度的弱电解质比较