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下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是 A．在合成氨的反应中，增大压强有利于氨...

下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是

A．在合成氨的反应中，增大压强有利于氨的合成

B．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压（缩小容器体积）后颜色变深

C．新制的氯水在光照下颜色变浅

D．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集（Cl2+ H2O满分5 manfen5.comHCl+ HClO）

 

B 【解析】 试题分析：A、合成氨反应为气体系数值和减小的反应，增大压强有利用平衡向正方向移动，能用勒沙特列原理解释，A项错误；B、．H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，B项正确；C、氯水中存在平衡Cl2+H2OHClO+ HCl，光照HClO分解，溶液中HClO浓度降低，平衡向生成HClO方向移动，可用勒夏特列原理解释，C项错误；D、氯气能够溶于水，存在Cl2+H2OHClO+ HCl，食盐水中含有大量氯离子，促使平衡逆向移动，降低氯气在食盐水中的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，D项错误；答案选B。 考点：考查勒沙特列原理  
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考点分析：
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在相同温度时，100mL 0.01mol·L-1 的醋酸溶液与10mL 0.1mol·L-1 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A．中和时所需NaOH的量             B．电离程度

C．H+的物质的量浓度                D．CH3COOH的物质的量

 

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现有0.05mol·L-1 CH3COOH溶液500 mL，若加500 mL水或加入部分CH3COONa晶体时，都会引起

A．溶液的pH增大                    B．CH3COOH的电离程度增大

C．溶液的导电能力减小               D．溶液的c (OH – )减小

 

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下列说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．化学反应的方向与反应的熵变无关

C．室温下，CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)不能自发进行，说明该反应ΔH＜0

D．同一物质：固体→液体→气体的变化是焓增和熵增的过程

 

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一定条件下反应2AB(g) 满分5 manfen5.comA2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molAB

B．容器内三种气体AB、A2、B2共存

C．容器中各组分的体积分数不随时间变化

D．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

 

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在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g) 满分5 manfen5.comzC(g)+2D(g)，在2 L 的密闭容器中把 4 mol A 和 2 mol B 混合，2 min 后反应达到平衡时生成 1.6 mol C，又测得反应速率v(D)=0.2 mol·(L·min) -1 。则下列说法不正确的是

A．z=4                             B．B 的转化率是40%

C．A 的平衡浓度是1.4 mol·L-1      D．平衡时气体压强是原来压强的0.9

 

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