Question

（1）下列物质中能导电的是               ，属于电解质的是           ，属于非电解质的是             。

①H₂SO₄ ，②蔗糖，③熔融硫酸钠，④NH₃·H₂O ，⑤CO₂ ，⑥碳酸钙，⑦CH₃COOH， ⑧铜，⑨氯气，⑩石墨

（2）下列变化过程，属于放热反应的是                   。

①弱酸电离， ② 酸碱中和反应， ③NH₄Cl晶体与Ba(OH)₂·8H₂O混合搅拌， ④ 固体NaOH溶于水 ，⑤ H₂在Cl₂中燃烧 ，⑥液态水变成水蒸气 ，⑦ 浓H₂SO₄稀释， ⑧ 碳和二氧化碳反应生成一氧化碳

（3）已知：4HCl(g) + O₂(g) = 2Cl₂(g) + 2H₂O(g)  ΔH = -115.6kJ·mol^-1

H₂ (g) + Cl ₂(g) = 2HCl(g)    ΔH = -184kJ·mol^-1

① H₂与O₂反应生成气态水的热化学方程式是                         ， ②断开 1 mol H-O键所需能量为          kJ。

Answer

（1）③⑧⑩ ；①③④⑥⑦；②⑤（漏选1个扣一分，漏选两个不得分）

（2）②⑤（漏选1个扣一分）

（3）①2H2 (g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH =-483.6 kJ·mol-1（答案合理即可）②462.9

【解析】

试题分析：（1）能导电的物质--必须具有能自由移动的带电的微粒，包括金属、石墨、电解质溶液及熔融状态下的强电解质，所以③熔融硫酸钠⑧铜⑩石墨正确；电解质指水溶液或熔融状态下能导电的化合物，有：①H2SO4 ③熔融硫酸钠④NH3·H2O ⑥碳酸钙 ⑦CH3COOH；非电解质指水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，有：② 酸碱中和反应⑤ H2在Cl2中燃烧；

（2）①弱酸电离，是吸热过程，错误；② 酸碱中和反应，属于放热反应，正确； ③NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌，属于吸热反应 错误；④ 固体NaOH溶于水 ，属于放热过程，错误；⑤ H2在Cl2中燃烧 ，属于放热反应，正确；⑥液态水变成水蒸气 ，属于吸热过程，错误；⑦ 浓H2SO4稀释， 属于放热过程，错误； ⑧ 碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，属于吸热过程，错误。所以正确的是②⑤。

（3））①4HCl(g) + O2(g) = 2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH = -115.6kJ·mol-1，②H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol，依据盖斯定律：①+②×2得到热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H="-483.6" kJ/mol；②依据反应的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，△H=断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量=2×436KJ+496KJ-4×H-O=-483.6kJ，则得到H-O的键能=462.9kJ；

考点：考查电解质的相关概念、吸放热反应、盖斯定律等