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水溶液中能大量共存的一组离子是 A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B....

水溶液中能大量共存的一组离子是

ANH4+Ba2+BrCO32 BClSO32﹣Fe2+H+

CK+Na+SO42﹣MnO4 D Na+H+NO3HCO3

 

C 【解析】 试题分析:A、Ba2+与CO32-反应生成碳酸钡沉淀,不能大量共存,故A错误;B、SO32﹣与H+反应生成二氧化硫气体,不能大量共存,故B错误;C、K+、Na+、SO42﹣、MnO4-离子间不发生反应,能够大量共存,故C正确;D、H+与HCO3-反应生成二氧化碳气体,不能大量共存,故D错误;故选C。 考点:考查了离子共存的相关知识。  
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考点分析:
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下列四幅图中,小白球代表的是氢原子,大灰球代表的是氦原子。最适合表示同温同压下,等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是

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A                 B               C                  D

 

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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A1.8gNH4+ 离子中含有的电子数0.1NA

B25℃1.01×105Pa64gSO2中含有的原子数为3 NA

C.在常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为0.5 NA

D.标准状况下,11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA

 

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下列物质分类中,前者包括后者的是

A.金属氧化物  化合物                      B.溶液   胶体

C.电解质  化合物                          D.混合物   胶体

 

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下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是

A.火药使用

B.粮食酿酒

C.转轮排字

D.铁的冶炼

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甲醇(CH3OH)和二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,具有清洁、高效等优良的性能。

(1)CO2可用于合成二甲醚(CH3OCH3),有关反应的热化学方程式如下:

CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH = -49.0kJ·mol-1,

2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+ H2O(g)   ΔH =-23.5kJ·mol-1,

则CO2与H2反应合成二甲醚的热化学方程式为                          

(2)若反应2CH3OH(g) 满分5 manfen5.com CH3OCH3(g) + H2O(g)在某温度下的化学平衡常数为400,此温度下,在密闭容器中加入一定量甲醇,反应进行到某时刻,测得各物质的浓度如表所示:

物质

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

浓度(mol·L-1

0.44

0.60

0.60

写出该反应的平衡常数表达式:K=               

比较该时刻正、逆反应速率的大小:v(正)     v(逆)(填“>”、“<”或“=”)

若加入甲醇后经 10 min 反应达到平衡,则平衡后cCH3OH)=           ,该时间内反应速率v(CH3OCH3)=            

(3)工业上合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)  ΔH =-90.8kJ·mol-1,若在温度相同、容积均为2L的3个容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时如下:

容器

反应物投入量

1molCO、2 mol H2

1 mol CH3OH

2 mol CO、4 mol H2

CH3OH的浓度(mol/L)

c1=0.25

c2

c3

反应的能量变化

放出Q1 kJ

吸收Q2 kJ

放出Q3 kJ

平衡常数

K1

K2

K3

反应物转化率

α1

α2

α3

下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是        

A.  v(H2)= 2v(CH3OH)  B. n(CO)﹕n(H2)﹕n(CH3OH)=1﹕2 : 1

C. 混合气体的密度不变       D. 混合气体的平均相对分子质量不变

E. 容器的压强不变

下列说法正确的是        

A. c1= c2      B. Q1= Q2     C. K1= K2      D. α2+α3 < 100%

如图表示该反应的反应速率v和时间t的关系图:

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各阶段的平衡常数如下表所示:

t2t3

t4t5

t5t6

t7~t8

K4

K5

K6

K7

K4K5K6K7之间的关系为          (填“>”、“<”或“=”)。反应物的转化率最大的一段时间是         

 

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