水溶液中能大量共存的一组离子是
A．NH4+、Ba2+、Br－、CO32－ B．Cl－、SO32﹣、Fe2+、H+
C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4－ D． Na+、H+、NO3－、HCO3－
下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是
A B C D
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数0.1NA
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3 NA
C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5 NA
D．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA
下列物质分类中，前者包括后者的是
A．金属氧化物 化合物 B．溶液 胶体
C．电解质 化合物 D．混合物 胶体
下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是
A．火药使用 | B．粮食酿酒 | C．转轮排字 | D．铁的冶炼 |
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甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。
（1）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3）,有关反应的热化学方程式如下：
CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = -49.0kJ·mol-1,
2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+ H2O(g) ΔH =-23.5kJ·mol-1,
则CO2与H2反应合成二甲醚的热化学方程式为 。
（2）若反应2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g) + H2O(g)在某温度下的化学平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入一定量甲醇，反应进行到某时刻，测得各物质的浓度如表所示：
物质 | CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) |
浓度（mol·L-1） | 0.44 | 0.60 | 0.60 |
①写出该反应的平衡常数表达式：K= 。
②比较该时刻正、逆反应速率的大小：v（正） v（逆）（填“>”、“<”或“=”）
③若加入甲醇后经 10 min 反应达到平衡，则平衡后c（CH3OH）= ，该时间内反应速率v（CH3OCH3）= 。
（3）工业上合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH =-90.8kJ·mol-1，若在温度相同、容积均为2L的3个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1molCO、2 mol H2 | 1 mol CH3OH | 2 mol CO、4 mol H2 |
CH3OH的浓度（mol/L） | c1=0.25 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出Q1 kJ | 吸收Q2 kJ | 放出Q3 kJ |
平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
①下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是 。
A. v正（H2）= 2v逆（CH3OH） B. n(CO)﹕n(H2)﹕n(CH3OH)=1﹕2 : 1
C. 混合气体的密度不变 D. 混合气体的平均相对分子质量不变
E. 容器的压强不变
②下列说法正确的是 。
A. c1= c2 B. Q1= Q2 C. K1= K2 D. α2+α3 < 100%
③如图表示该反应的反应速率v和时间t的关系图：
各阶段的平衡常数如下表所示：
t2～t3 | t4～t5 | t5～t6 | t7～t8 |
K4 | K5 | K6 | K7 |
K4、K5、K6、K7之间的关系为 （填“>”、“<”或“=”）。反应物的转化率最大的一段时间是 。
