Question

下列对于实验Ⅰ～Ⅳ的说法正确的是(     )

A．实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡

B．实验Ⅱ：可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

C．实验Ⅲ：用饱和食盐水制取NaCl晶体

D．装置Ⅳ：酸性KMnO₄溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

Answer

D

【解析】

试题分析：A.实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，首先发生反应：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，因此试管中没有立即产生大量气泡，错误；B.向Na2CO3溶液中加入盐酸，发生反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，证明酸性：HCl>H2CO3，产生的CO2气体通入Na2SiO3溶液中，发生反应：H2O＋CO2＋Na2SiO3===Na2CO3＋H2SiO3↓，证明酸性H2CO3>H2SiO3，由于盐酸不是Cl元素的最高价态的含氧酸，因此不能证明元素的非金属性Cl>C>Si，错误；C.NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，要用蒸发结晶的方法获得晶体，在蒸发皿中，而不能在坩埚中进行，错误；D.浓硫酸有脱水性、强的氧化性，将蔗糖脱水炭化，产生的碳单质被浓硫酸氧化为CO2，硫酸被还原为SO2，SO2有还原性，容易被酸性KMnO4溶液氧化为硫酸而使溶液的紫色褪色，CO2不能反应，从溶液中逸出。因此会看到装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去，正确。

考点：实验方案的设计和评价

【名师点睛】比较元素的非金属性的强弱可以利用非金属的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较。例如比较氯，碳，硅的非金属性，可以用高氯酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸来进行证明。