Question

将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是(    )

A．Mg和Al的总质量为8 g

B．硫酸的物质的量浓度为5 mol·L^－1

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L^－1

D．生成的H₂在标准状况下的体积为11.2 L

Answer

C

【解析】

试题分析：由图可知，0～20 mL发生酸碱中和，20～200 mL发生离子与碱生成沉淀的反应，200～240 mL发生Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，200 mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠。A.由图象可知，n(Mg)＝0.15 mol，n(Al)＝0.2 mol，则Mg和Al的总质量为0.15 mol×24 g·mol－1＋0.2 mol×27 g·mol－1＝9 g，故A错误；B.由200～240 mL发生Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，c(NaOH)＝＝5 mol·L－1，200 mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则c(H2SO4)＝＝1 g·mol－1，故B错误，C正确；D.与硫酸反应生成的氢气的体积应为(0.15 mol＋0.3 mol)×22.4 L·mol－1＝10.08 L，故D错误；

考点：镁铝的化学性质