标准状况下，将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中(如图所示)，实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg·cm－3。下列说法错误的是
A．水最终会充满整个烧瓶
B．所得溶液的物质的量浓度为1/22.4 mol·L－1
C．所得溶液的质量分数为17/22400ρ
D．所得溶液中，n(NH3·H2O)+n(NH4＋)=V/22.4 mol
有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是
途径①：
途径②：
A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高产率
C．由途径①和②分别制取1mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol电子
D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”理念，是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高
某气体的摩尔质量为M g·mol-1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则
表示的是
A．V L该气体的质量(以g为单位) B．1 L该气体的质量(以g为单位)
C．1 mol该气体的体积(以L为单位) D．1 L该气体中所含的分子数
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是
选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
A | KNO3的溶解度大 | 用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl |
B | BaSO4难溶于酸 | 用盐酸和BaCl2溶液检测SO42－ |
C | NH3能使酚酞溶液变红 | NH3可用于设计喷泉实验 |
D | Ca(OH)2能制成澄清石灰水 | 可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液 |
下列有关溶液的说法正确的是
A．要配制浓度为0.25mol·L－1的NaOH溶液480mL，应称量4.8g NaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容
B．配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低
C．配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线导致所配浓度偏高
D．配制20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2g Ca(NO3)2，则溶液中NO3－的物质的量浓度为5ρ/41mol·L－1
下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是
A．150mL 1mol•L-1氯化钠溶液
B．75mL 1.5mol•L-1氯化钙溶液
C．150mL 3mol•L-1氯酸钾溶液
D．50mL 1mol•L-1氯化镁溶液
