Question

有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ): NN键为942、O＝O键为500、O—H键为463，则断裂1 molNH₃中N—H键所需的能量是

A．658    B．516    C． 391     D． 194

Answer

C

【解析】

试题分析：根据图中内容，可以看出4NH3(g)+3O2(g)=4N(g)+12H(g)+6O(g)，△H3=3340kJ/mol-276kJ/mol=3064kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molNH3中N-H键所需的能量为K，旧键断裂吸收的能量：4K+3×500kJ/mol=3064kJ/mol，解得K=391kJ/mol，故选C。

【考点定位】考查反应热和焓变

【名师点晴】本题考查学生化学键的断裂和生成与反应的吸放热之间的关系，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变决定，根据热化学方程式的含义可知：旧键断裂所吸收的能量和新键生成所释放的能量之差即为化学反应焓变的数值，化学反应的焓变可以用反应物和生成物的键能计算，依据△H=反应物键能之和-生成物键能之和。故本题的另外一种解法为：设断裂1molNH3中N-H键所需的能量为K，则4K+3×500kJ/mol-3064kJ/mol=-276kJ/mol，解得：K=391kJ/mol。