Question

已知：在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是

A．H₂O(g)＝H₂(g)＋1/2O₂(g)   ΔH＝＋242kJ·mol^－1

B．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)    ΔH＝－484kJ·mol^－1

C．H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)   ΔH＝＋242kJ·mol^－1

D．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)   ΔH＝＋484kJ·mol^－1

Answer

A

【解析】

试题分析：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+242kJ•mol-1，故A正确；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，水的状态是液态不符合题干要求，故C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误；故选A。

【考点定位】考查热化学方程式

【名师点晴】本题主要考查热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点，注意书写热化学方程式的注意事项以及反应热的计算方法，热化学方程式的书写时：①要注明温度、压强，但中学化学中所用的△H数据一般都是25℃、101kPa下的数据，因此可不特别注明；②必须注明△H的“+”与“-”。“+”表示吸收热量，“-”表示放出热量；③要注明反应物和生成物的聚集状态，g表示气体，l表示液体，s表示固体，热化学方程式中不用气体符号或沉淀符号；④热化学方程式的数值与化学计量数有关，对于相同的物质反应，当化学计量数不同，其△H也不同。当化学计量数加倍时，△H也加倍，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。