Question

已知下列热化学方程式：

（1）Zn(s)＋1/2O₂(g)＝ZnO(s)，ΔH＝－348.3kJ/mol

（2）2Ag(s)＋1/2O₂(g)＝Ag₂O(s)，ΔH＝－31.0kJ/mol

则ZnO(s)＋2Ag(s)＝Zn(s)＋Ag₂O(s)的ΔH等于

A．－317.3kJ/mol                      B．+317.3 kJ/mol

C．－379.3kJ/mol                      D．－332.8kJ/mol

Answer

B

【解析】

试题分析：已知：（1）Zn(s)+O2(g)═ZnO(s)△H=-348.3kJ/mol（2）2Ag(s)+O2(g)═Ag2O(s)△H=-31.0kJ/mol，由盖斯定律，（2）-（1）得已知：ZnO(s)＋2Ag(s)＝Zn(s)＋Ag2O(s)△H=+317.3kJ/mol，故选B。

【考点定位】考查盖斯定律

【名师点晴】根据盖斯定律，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的。利用已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造出目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减，使用盖斯定律的基本步骤为：①写出目标方程式；②确定“过渡物质”(要消去的物质)；③用消元法逐一消去“过渡物质”。