已知反应：PC15(g) 
PC13 (g)+ C12(g)，将1.0 mol PC15充入容积为2 L的密闭容器中，一段时间后，测得PC15的浓度为0.3 mol/L，在这段时间内的平均反应速率υ(PC15)＝0.4 mol/(L·min)，则这段时间为
A．50 s B．30 s C．5 s D．1 s
下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
四位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
已知下列热化学方程式：
（1）Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s)，ΔH＝－348.3kJ/mol
（2）2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s)，ΔH＝－31.0kJ/mol
则ZnO(s)＋2Ag(s)＝Zn(s)＋Ag2O(s)的ΔH等于
A．－317.3kJ/mol B．+317.3 kJ/mol
C．－379.3kJ/mol D．－332.8kJ/mol
已知：在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是
A．H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋242kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－484kJ·mol－1
C．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝＋242kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝＋484kJ·mol－1
有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ): N
N键为942、O＝O键为500、O—H键为463，则断裂1 molNH3中N—H键所需的能量是
A．658 B．516 C． 391 D． 194
