Question

电解装置如图所示。图中B装置盛1000mL  3mol·L^－1Na₂SO₄溶液，A装置中盛1000mL 3mol·L^－1AgNO₃溶液。通电一段时间后，润湿的淀粉KI试纸的C端变蓝色。室温下，若从电解开始到时间为t时，A、B装置中共收集到16. 8 mL(标准状况)气体。若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，下列判断正确的是

A． 电子流动的方向：Fe→Pt→石墨→Cu

B． B中石墨上可能有红色物质析出

C． 若把Fe电极改成Ag电极，可向Pt上镀银

D． t时A溶液的pH为3

Answer

D

【解析】

试题分析：通电一段时间后，润湿的淀粉KI试纸的C端变蓝色，表明C端生成了碘单质，2I--2e-=I2，发生氧化反应，C为阳极，则D为阴极，A中Fe为阴极，Pt 为阳极，B中石墨为阴极，Cu 为阳极。A、溶液通过自由移动的离子导电，故A错误；B、石墨为阴极，溶液中的氢离子放电放出氢气，Cu 为阳极逐渐溶解，生成氢氧化铜沉淀，故B错误；C、A中Fe为阴极，不会溶解，若把Fe电极改成Ag电极，银也不会溶解，不可能在Pt上镀银，故C错误；D、 A、B装置中共收集到16. 8 mL(标准状况)气体，B中放出的氢气，A中电解AgNO3溶液，生成银和氧气，同时生成硝酸，因A、B装置中共收集到16. 8 mL(标准状况)气体，气体的物质的量为 =0.00075mol，根据得失电子守恒，氢气0.0005mol，氧气0.00025mol，因此A中生成硝酸0.0005mol×2=0.001mol，c(H+)==0.001mol/L，pH为3，故D正确；故选D。

考点：考查了电解原理和计算的相关知识。