Question

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容容器中发生可逆反应：

X₂（g）＋3Y₂（g）2XY₃（g） ΔH＝－92.6 kJ·mol^－1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器 编号	起始时各物质物质的量/mol	达平衡时体系 能量的变化
X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放热46.3 kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q（Q＞0）

下列叙述不正确的是

A．容器①、②中反应平衡时XY₃的平衡浓度相同

B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同

C．达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2 mol·L^－1

D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ

Answer

C

【解析】

试题分析：A、容器②中按化学计量数转化到左边，可得X20.2mol，Y20.6mol，所以X2总量为1摩尔，Y2总量为3摩尔，与容器①对应物质的物质的量相等，恒温恒容下，属于等效平衡，平衡时各物质的平衡浓度相等，正确，不选A；B、恒温恒容下，容器①和②达到等效平衡，平衡时相同组分的百分含量相同，正确，不选B；C、①容器中放出的热量为46.3KJ，则生成 XY3的物质的量为46.3/92.6*2=1摩尔，此时XY3的物质的量浓度为1/0.25=4mol/L，恒温恒容下，容器①和②为等效平衡，平衡时相同组分的浓度相等，错误，选C；D、若容器①体积为0.20L，增大压强平衡向正反应方向移动，放出的热量多，反应物转化率增大，即到平衡放出的热量大于46.3KJ，正确，不选D。

考点： 化学平衡的计算

【名师点睛】本题考查了等效平衡的计算和平衡的影响因素，掌握等效平衡的形成条件和规律。（1）定温（T）、定容（V）条件下的等效平衡

Ⅰ类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。

Ⅱ类：在定T、V情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。

（2）定T、P下的等效平衡（例4： 与例3的相似。如将反应换成合成氨反应）

Ⅲ类：在T、P相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。