Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na^＋）＝c(HRO₃^－）＋2c(RO₃^2－）

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na^＋）＞c(Cl^—）＞c(CH₃COOH）

C．常温下物质的量浓度相等的①(NH₄）₂CO₃、②(NH₄）₂SO₄、③(NH₄）₂Fe(SO₄）₂三种溶液中c(NH₄^＋）：①＜③＜②

D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq）与NaCl(aq）中离子总数多少：N_前＞N_后

Answer

A

【解析】

试题分析：A、根据溶液中的电荷守恒分析，c(Na＋）+ c(H＋）＝c(HRO3－）＋2c(RO32－）+ c(OH－），根据溶液显中性，则氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，可知正确，选A；B、原来只有醋酸钠，则c(Na＋）=c(CH3COO—）+c(CH3COOH），加入盐酸后溶液显中性，c(Na＋） + c(H＋）=c(CH3COO—）+ c(Cl—） + c(OH－），c(H＋）＝c(OH－），两式联立，去掉钠离子浓度，则有c(Cl—）= c(CH3COOH），所以错误，不选 B；C、在碳酸铵中铵根离子水解，碳酸根离子也水解，二者相互促进，水解程度大，在硫酸亚铁铵中，铵根离子水解和亚铁离子水解相互抑制，水解程度小，所以溶液中的铵根离子浓度①<②<③，错误，不选C；D、次氯酸是弱酸，在次氯酸钠溶液中存在次氯酸根离子水解，溶液显碱性，溶液中的氢离子浓度小于10-7mol/L，根据电荷守恒，溶液的阳离子都是钠离子和氢离子，因为钠离子浓度相同，在次氯酸钠中氢离子浓度小，所以次氯酸钠溶液中阴离子浓度小，离子总数小，错误，不选D。

考点： 溶液中的离子浓度的大小比较

【名师点睛】在溶液中存在物料守恒和电荷守恒以及质子守恒，根据具体的溶液进行分析。物料守恒是指 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。电荷守恒是指电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。质子守恒是指电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H＋）的物质的量应相等