满分5 > 高中化学试题 >

在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应:m A(g)+n B(g)p C(g)+...

在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应:m A(g+n B(g满分5 manfen5.comp C(g)+q D(g)。

1)若开始时加入A物质m mol,B物质n mol,则达到平衡时 A、B的转化率____________.(填“相等”或“不等”)

(2)相同的压强下,充入一定量的A、B后,在不同温度下C的百分含量与时间T的关系如图3所示。则T1(填“>”、“<”或“=”)    T2,该反应的正反应的△H(填“>”、“<”或“=”)    0。

满分5 manfen5.com

(3)一定条件下,从正反应开始达到化学平衡过程中,混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图4所示,测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。

满分5 manfen5.com

①若在恒温恒容的条件下,向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol,则体系中气体的平均相对分子质量(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)______ 

②若恒温恒压的条件下,向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol,则体系中气体的密度(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)       

(4)若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示:

满分5 manfen5.com

可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,而t2、t8时都改变了条件,试判断t2时改变的条件是     

 

(每空2分共12分) (1)相等(2分) (2)< (2分) >(2分) (3)①增大(2分) ②不变(2分) 增大生成物的浓度(2分) 【解析】 试题分析:(1)当化学反应中投入的量比等于化学计量数比时,反应物的转化率相等。(2)根据温度越高,反应速率越快,达到平衡的时间短分析,T2温度高,写<。温度越高,C的百分含量越大,说明温度升高,平衡正向移动,则正反应为吸热的,ΔH>0.(3)根据图分析,从正反应开始达到平衡过程中,混合气体的平均相对分子质量逐渐增大,二反应中气体质量是守恒的,根据计算公式物质的量=质量/摩尔质量分析,该是反应式一个气体体积减小的反应,即m+n>p+q。①若在恒温恒容的条件下,向该平衡体系中再通入各1摩尔物质,则相当于对原平衡加压,平衡向正反应方向移动,气体的平均相对分子质量会增大。 ②若恒温恒压下,向原平衡体系中再通入各物质,相当于体积增大到原来的2倍,平衡不移动,气体的密度不变。 (4)在t2时逆反应速率突然增大,说明改变的条件是增大生成物的浓度,平衡逆向移动、 考点: 物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的影响因素  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

Ⅰ.图甲是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学方程式(ΔH的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示:                           

满分5 manfen5.com

Ⅱ.(1根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2表面与水发生下列反应,

已知:N2(g+3H2(g满分5 manfen5.com2NH3(g)   ΔH=-92.4 kJ·mol-1,

2H2(g+O2(g====2H2O(l)   ΔH=-571.6 kJ·mol-1,

2N2(g+6H2O(l满分5 manfen5.com4NH3(g+3O2(g)   ΔH=      ;

(2在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下

满分5 manfen5.com

第一步反应是________反应(填“放热”或“吸热”,判断依据是______________________________________。

1  mol NH4+ (aq全部氧化成NO3-(aq的热化学方程式是__          ________。

 

查看答案

如图所示,X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无味的气体放出,符合这一情况的是

满分5 manfen5.com

 

a极板

b极板

X电极

Z

A

石墨

负极

CuCl2

B

石墨

石墨

负极

NaOH

C

正极

AgNO3

D

石墨

负极

CuSO4

 

 

查看答案

25℃时;用石墨电极电解2.0 L 2.5 mol/L CuSO4溶液(假设溶液的体积在电解前后不发生变化。5 min后,在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。下列说法中正确的是

A.有Cu生成的一极是阴极,发生氧化反应

B.反应中转移电子的物质的量为0.4 mol

C.在另一极得到O2的体积(标准状况是1.12 L

D.此时溶液的pH为2

 

查看答案

已知Ksp(AB2=4.2×10-8,Ksp(AC=3.0×10-15。在AB2、AC均为饱和的混合液中,测得c(B-=1.6×10-3 mol·L-1,则溶液中c(C2-

A. 7.3×10-13 mol·L-1                       B. 1.8×10-13 mol·L-1

C.2.3 mol·L-1                             D.3.7 mol·L-1

 

查看答案

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示:c(Na=c(HRO32c(RO32-

B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:c(Nac(Clc(CH3COOH

C.常温下物质的量浓度相等的①(NH42CO3、②(NH42SO4、③(NH42Fe(SO42三种溶液中c(NH4:①<③<②

D.等体积等物质的量浓度的NaClO(aq与NaCl(aq中离子总数多少:NN

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.