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室温下,水的电离达到平衡:H2OH+ + OH-。下列叙述正确的是 A.向水中加...

室温下,水的电离达到平衡:H2O满分5 manfen5.comH+ + OH-。下列叙述正确的是

A.向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动,c(H+)增大.

B.将水加热,平衡向正反应方向移动,Kw不变

C.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低

D.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动,c(OH-)= c(H+

 

A 【解析】 试题分析:A、水中加入盐酸,盐酸电离出氢离子抑制水的电离,平衡逆向移动,氢离子浓度增大,正确,选A;B、加热,水电离平衡正向移动,水的离子积常数增大,错误,不选B;C、加入氢氧化钠,氢氧化钠电离出氢氧根离子,水的电离平衡逆向移动,溶液中的氢氧根离子浓度增大,错误,不选C;D、加入醋酸钠,醋酸根离子水解促进水的电离,平衡正向移动,溶液显碱性,氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,错误,不选D。 考点:水的电离平衡 【名师点睛】水的电离是吸热的,受加入物质的酸碱性影响,升温,促进水电离,电离程度增大,电离平衡常数变大,加入酸,酸电离出氢离子,抑制水的电离,加入碱,碱电离出的氢氧根离子抑制水的电离加入水解显碱性的盐或水解显酸性的盐,水解促进水电离。加入酸式盐,例如硫酸氢钠,因为能电离出氢离子,所以抑制水的电离,若为碳酸氢钠,水解大于电离,促进水的电离,若为亚硫酸氢钠,电离大于水解,抑制水的电离。  
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考点分析:
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升高温度,下列数据不一定增大的是

A.化学反应速率v       B.弱电解质的电离平衡常数Ka

C.化学平衡常数K       D.水的离子积常数KW

 

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能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是未来重要的能源物质之一。

(1)合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g);右图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数满分5 manfen5.com(CH3OH)与反应温度的关系曲线,则该反应的△H           0。(填“>、<或=”下同)

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(2)若在230℃时,平衡常数K=1。若其它条件不变,将温度升高到500℃时,达到平衡时,K       1。

(3)在某温度下,向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2,达到平衡时CO的转化率为90%,此时容器内的压强为开始时的           倍。

(4)利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置:

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①则该装置中b为             极。

②当铜片的质量变化为12.8 g时,a极上消耗的O2 在标准状况下的体积为            L。

(5)低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式,其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环。如:

2CO2(g)+2H2O(l)== C2H4(g)+3O2(g)      ΔH=+1411.0 kJ/mol    

2CO2(g)+3H2O(l)== C2H5OH(1)+3O2(g)  ΔH=+1366.8 kJ/mol   

则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方为                              

 

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A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:

阳离子

Na、K、Cu2+

阴离子

SO42-、OH

在下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。

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接通电源,经过一段时间后,测得乙烧杯中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图。据此回答下列问题:

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(1)M为电源的_____极(填“正”或“负”),电极b上发生的电极反应为__________________________。

(2)电极e上生成的气体在标准状态下的体积为________。

(3)写出乙烧杯中的电解池反应_______________________。

(4)若电解过程中,乙烧杯中的B溶液中的金属离子全部析出,此时电解能继续进行,原因是___________________________________。

(5)若经过一段时间后,测得乙烧杯中c电极质量增加了16 g,要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态,正确的操作是_____________________________________。

 

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某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离:

H2A满分5 manfen5.comH+HA HA满分5 manfen5.comH+A2-

已知相同浓度时的电离度α(H2A)>α(HA)(α表示弱电解质的电离程度),设有下列四种溶液:

A.0.01 mol·L-1的H2A溶液

B.0.01 mol·L-1的NaHA溶液

C.0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液

D.0.02 mol·L-1的NaOH与0.02 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液

据此,填写下列空白(填代号):

(1)c(H)最大的是________,最小的是________。

(2)c(H2A)最大的是________,最小的是________

(3)c(A2-)最大的是________,最小的是________

 

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在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应:m A(g+n B(g满分5 manfen5.comp C(g)+q D(g)。

1)若开始时加入A物质m mol,B物质n mol,则达到平衡时 A、B的转化率____________.(填“相等”或“不等”)

(2)相同的压强下,充入一定量的A、B后,在不同温度下C的百分含量与时间T的关系如图3所示。则T1(填“>”、“<”或“=”)    T2,该反应的正反应的△H(填“>”、“<”或“=”)    0。

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(3)一定条件下,从正反应开始达到化学平衡过程中,混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图4所示,测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。

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①若在恒温恒容的条件下,向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol,则体系中气体的平均相对分子质量(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)______ 

②若恒温恒压的条件下,向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol,则体系中气体的密度(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)       

(4)若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示:

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可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,而t2、t8时都改变了条件,试判断t2时改变的条件是     

 

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