Question

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol/LCH₃COOH溶液中：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=0.1mol/L

B．NaHCO₃溶液中： (OH^－) = c(H^＋) +c(H₂CO₃)－ c(CO₃^2—)

C．CH₃COONa溶液中：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)> (OH^－)> c(CH₃COOH)> c(H^＋)

D．Na₂S溶液中：2c(Na⁺）= c(S^2—) + c(HS^—)+ c(H₂S)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、醋酸溶液中存在醋酸根离子和醋酸分子，根据元素守恒分析，正确，不选A；B、碳酸氢钠溶液中物料守恒，c(Na＋)= c(H2CO3)+ c(CO32—)+ c(HCO3-) ，电荷守恒，c(HCO3-)+ (OH－)+ 2c(CO32—)= c(H＋) + c(Na＋)，所以两式联立得到(OH－) = c(H＋) +c(H2CO3)－ c(CO32—)，正确，不选B；C、醋酸钠溶液是强碱弱酸盐溶液显碱性，根据电荷守恒分析，钠离子浓度大于醋酸根离子浓度，所以浓度顺序为：c(Na＋)>c(CH3COO－)> (OH－)> c(CH3COOH)> c(H＋)，正确，不选C；D、硫化钠溶液中的物料1/2c(Na+）= c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S)，错误，选D。

考点：溶液中的离子浓度大小比较

【名师点睛】在电解质的溶液中存在物料守恒和电荷守恒以及质子守恒。电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H＋）的物质的量应相等。