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常温下,下列各组离子,在所给的条件下,一定能够大量共存的是 A、在c(H+)/c...

常温下下列各组离子,在所给的条件下,一定能够大量共存的是

A、在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:Fe2+、Mg2+、CO32-、NO3-

B、在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:HCO3-、Al3+、NH4+、ClO-

C、在滴加酸碱指示剂酚酞试液后呈现红色的溶液中:Na+、Cl-、AlO2-、CO32-

D、在AlCl3溶液中:K+、NO3-、S2-、Na+

 

C 【解析】 试题分析:A、溶液为酸性,则在酸性条件下硝酸根离子氧化亚铁离子,错误,不选A;B、水溶液可以使酸性或碱性,碳酸氢根离子与氢离子或氢氧根离子反应,不能共存,不选B;C、溶液为碱性,四种离子不反应,能共存,选C;D、铝离子和硫离子发生双水解,不共存,不选D。 考点:离子共存 【名师点睛】离子共存的正误判断是中等难度的试题,也是高考的重点。注意明确离子不能大量共存的一般情况,能发生复分解反应的离子之间;能生成难溶物的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间;能发生络合反应的离子之间等。解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件。警惕题干中常见的陷阱:例如常见的限制条件:如无色,有颜色的离子不能大量存在;pH=1或pH=12,水溶液显酸性或碱性;因发生氧化还原反应而不能共存,注意只能氧化或还原性的离子不共存,不是其他离子反应类型。常见的易错点:透明,不等于无色。不共存,易看成共存。有些题目有隐含的条件:与铝反应生成氢气的溶液可能酸性液可能碱性。由水电离出的氢离子浓度或氢氧根离子浓度为某数值,溶液可能酸性液也可能碱性。  
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考点分析:
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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A.0.1 mol/LCH3COOH溶液中:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

B.NaHCO3溶液中: (OH) = c(H) +c(H2CO3)- c(CO32—)

C.CH3COONa溶液中:c(Na)>c(CH3COO)> (OH)> c(CH3COOH)> c(H)

D.Na2S溶液中2c(Na+)= c(S2—) + c(HS)+ c(H2S)

 

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下列叙述正确的是

①锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率;

②镀层破损后,白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更易腐蚀;

③电镀时,应把镀件置于电解池的阴极;

为防止水闸铁门被腐蚀,可让其与直流电源的负极相连;

⑤放电时溶液中的阴离子向负极移动;⑥甲烷燃料电池,若其电解质溶液是强碱溶液,则其负极反应式:CH4+8OH-8e=CO2↑+6H2O

A.①②③④⑤  B.①③④⑤    C.①③⑤⑥      D.③④⑥

 

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如图所示实验,如x轴表示流入阴极的电子的物质的量,则y轴可表示

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①c(Ag) ②c(NO3) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的pH

A.①②⑤      B.③④      C.①②④       D.①③

 

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草酸(H2C2O4)是二元中强酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1 NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是

A.V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10-2 mol•L-1

B.V(NaOH)<10 mL时,不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

C.V(NaOH)=10 mL时,c(H+)=1×10-7 mol/L

D.V(NaOH)>10 mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)

 

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下列四种装置中,溶液的体积均为250毫升,开始时电解质溶液的浓度均为0.10摩/升,工作一段时间后,测得导线上均通过0.02摩电子,若不考虑溶液体积的变化,则下列叙述正确的是

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A.工作一段时间后溶液的浓度①=②=③=④

B.工作一段时间后溶液的pH:④>③>①>②

C.产生气体的总体积:④>③>①>②

D.电极上析出的固体的质量:①>②>③>④

 

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