Question

已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(K_sp)分别为6.3×10^－18、1.3×10^－36.常温时下列有关说法正确的是

A．向H₂S的饱和溶液中通入少量SO₂气体溶液的酸性增强

B．将足量的CuSO₄溶解在0.1 mol/L的H₂S溶液中，溶液中Cu^2＋的最大浓度为1.3×10^－35 mol/L

C．因为H₂SO₄是强酸，所以反应：CuSO₄＋H₂S===CuS↓＋H₂SO₄不能发生

D．除去工业废水中的Cu^2＋可以选用FeS作沉淀剂

Answer

D

【解析】

试题分析：A、根据硫化氢与二氧化硫反应生成硫和水，硫化氢被反应了，浓度减小，酸性减弱，错误，不选A；B、硫化氢时弱酸，硫离子浓度最大为0.1mol/L，硫化铜的溶度积常数为1.3×10－36，所以溶液中铜离子的最小浓度为1.3×10－35，错误，不选B；C、硫化铜是不溶于酸的黑色物质，所以能发生反应，硫酸铜与硫化氢生成硫化铜和硫酸，这是弱酸制取强酸的反应，错误，不选C；D、硫化亚铁和硫化铜的溶度积比较，硫化亚铁的溶度积大于硫化铜，所以除去工业废水中的铜离子可以选用硫化亚铁做沉淀剂，正确，选D。

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质