在一定温度下的可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，生成物C...

在一定温度下的可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2，时间t1和t2的关系如图所示，则在下列关系中正确的是

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A．p1＞p2 B．反应吸热

C．m+n＞p+q D．m+n＜p+q

D 【解析】试题分析：根据先拐先平数值大的原则分析，p2压强大，增大压强，C的体积分数减小，说明平衡逆向移动，正反应为气体体积增大的反应，选D。考点：体积百分含量与温度压强的变化曲线

考点分析：

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已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36.常温时下列有关说法正确的是

A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强

B．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35 mol/L

C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生

D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂

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国家环境保护总局网公布了”141种高污染、高环境风险”的产品名录,包括43号氰化钠、46号氢氰酸、55号高氯酸铵、57号硫化钠等。下列说法不正确的是

A．已知常温下0.1 NaCN溶液的pH=12，则已水解的约占总数的10%

B．已知25 ℃时溶液显碱性，则25 ℃时的电离常数KK(HCN)

C．溶液中，cccc

D．欲使0.1 溶液中更接近2,可加入适量KOH

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下列图示与对应的叙述相符的是

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A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B．图2表示0.1 mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1 mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线

C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

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下列说法正确的是

A．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-

B．自发过程将一定导致体系的熵值增大

C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有过程的方向的判断

D．增大反应物的浓度可增大单位体积活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多

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常温下，下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是

A、在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、CO32-、NO3-

B、在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：HCO3-、Al3+、NH4+、ClO-

C、在滴加酸碱指示剂酚酞试液后呈现红色的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、CO32-

D、在AlCl3溶液中：K+、NO3-、S2-、Na+

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