Question

有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-离子完全沉淀。反应中消耗xmolH₂SO₄、ymolAgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)/mol/L为

A．(y-2x)/a     B．(y-x)/a        C．(2y-2x)/a        D．(2y-4x)/a

Answer

D

【解析】

试题分析：将BaCl2和NaCl的混合溶液aL均分成两份。一份滴加稀硫酸使Ba2+离子完全沉淀，发生反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓，反应中消耗xmolH2SO4，根据元素守恒可得n(Ba2+)=n(H2SO4)=xmol；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀，发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，反应中消耗ymolAgNO3。则根据元素守恒可得n(Cl-)=ymol，根据电荷守恒可得：2n(Ba2+)+n(Na+)= n(Cl-)，所以n(Na+)= n(Cl-)-2n(Ba2+)=(y-2x)mol，则溶液中c(Na+)=(y-2x)mol÷a/2L=(2y-4x)/amol/L，故选项D正确。

考点：考查电解质溶液中离子浓度的计算的知识。