物质的量之比为2 : 5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的稍酸的物质的量之比是
A．1:4 B．1:5 C．2:3 D．2:5
等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，己知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在A的生成物中．该金属元素的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在，丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是
A．甲乙丙丁 B．丁乙丙甲 C．丙乙丁甲 D．乙丁丙甲
铁粉在高温下可与水蒸气反应。若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g。则参加反应的铁粉的物质的量是
A．0．5mol B．1mol C．1．5mol D．2mol
有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol/L为
A．(y-2x)/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a
下列离子反应方程式正确的是
A．硫酸铝与氨水反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B．醋酸溶解鸡蛋壳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D．在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
