Question

实验室里需要用450mL，0．1mol/L的NaOH溶液。其涉及的实验试剂及仪器有：NaOH固体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管。经过的实验步骤如下：①计算；②称量；③溶解；④转移；⑤______；⑥定容；⑦摇匀；⑧装瓶。

（1）实验中用所需NaOH固体质量为_________g。

（2）实验步骤中没有写出的步骤名称是⑤______。

（3）本实验还缺少的仪器有：_________、_________。

（4）下列情况对所配制的NaOH浓度的影响，偏大的是______，偏小的是______，无影响的是_________。

①未使用小烧杯进行称量；

②称量时间过长；

③容量瓶中曾经配制过同浓度NaOH溶液，未经清洗就使用；

④容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水；

⑤NaOH溶解后立即转移到容量瓶中；

⑥定容时俯视溶液的凹液面。

（5）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是__________。

Answer

(8分，每空1分)洗涤（1）2．0(答“2”不给分)；（2）洗涤；

（3）玻璃棒、500mL容量瓶（不答规格不给分）；

（4）③⑤⑥；①②； ④(每空只耍错一选项即不给分)；

（5）(倒出容量瓶中溶液，用蒸馏水清洗干净后)重新配制

【解析】

试题分析：实验室里固体NaOH配制450mL，0．1mol/L的NaOH溶液的实验步骤有①计算；②称量；③ 溶解；④转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀；⑧装瓶。（1）由于没有规格是450mL的容量瓶，根据选择仪器的标准“大而近”的原则，要使用500mL的容量瓶，溶液的浓度是均匀、一致的，所以500mL0．1mol/L的NaOH溶液中含有溶质NaOH的物质的量是n(NaOH)=0．1mol/L×0． 5L=0．05mol，则NaOH的质量是m(NaOH)=n·M=0．05mol×40g/mol=2．0g,因此实验中用所需NaOH固体质量为2．0g；（2）实验步骤中没有写出的步骤名称是⑤是洗涤；（3）用固体药品配制500mL0．1ml/LNaOH溶液，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL，由于只提供了烧杯、天平、药匙、胶头滴管，因此本实验还缺少的仪器有：玻璃棒、500mL容量瓶；（4）①未使用小烧杯进行称量，使溶质的物质的量偏少，则配制的溶液的浓度偏小；②称量时间过长，NaOH吸收水分潮解，使溶质的物质的量偏少，则配制的溶液的浓度偏小；③容量瓶中曾经配制过同浓度NaOH溶液，未经清洗就使用，使溶质的物质的量偏多，导致溶液的物质的量浓度偏大；④容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水，由于最终不影响溶液的体积，因此对溶液的浓度无影响；⑤NaOH溶解后会放出热量，使溶液的温度高于室温，立即转移到容量瓶中，进行配制，当溶液恢复至室温后，溶液的体积偏小，则配制的溶液的浓度偏大；⑥定容时俯视溶液的凹液面，溶液的体积偏小，导致配制的溶液的浓度偏大。故上述操作所配制的NaOH浓度的影响，偏大的是③⑤⑥；偏小的是①②；无影响的是④；（5）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，是溶液的浓度偏低，处理的方法是倒掉，重新配制。

考点：考查物质的量浓度溶液的平整度有关知识。