有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是( )
A．图Ⅰ所示电池中，负极电极反应为Zn-2e-
Zn2+
B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )
A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．室温下，14.0g分子通式为CnH2n烯烃中含有的碳碳双键数目为NA/n
C．标准状况下，5.6 L O2与适量Na加热反应，转移的电子数一定为NA
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述正确的是 （ ）
A．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应
B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同
C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜发生置换反应
D．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：
（1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，收集到1．12L气体（标准状况下）；
（3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6．27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2．33g。
根据上述实验回答下列问题：
①溶液中一定不存在的离子是____________；
②溶液中一定存在的阴离子有________，其物质的量浓度分别为__________；
③推断K+是否存在并说理由：_________。
用钠镁铝分别与盐酸反应填写下面几种情况的空白：
（1）称取相同质量的钠镁铝，然后分别与足量盐酸反应，则产生的氢气在通常条件下的体积之比为_____________。
（2）取相同物质的量的钠镁铝，分别与足量盐酸反应，则产生氢气质量之比为_________。
（3）如果要制取相同体积的氢气(同温同压下)，与足量的盐酸分别反应时所消耗的钠镁铝的质量之比为________；物质的量之比为___________。
下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O
③KMnO4+HCl(浓)—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)，
根据以上三个反应，回答有关问题：
（1）反应的②的离子方程式为________________。
（2）反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为____________。
（3）请将反应③配平：__KMnO4+__HCl(浓)=__KCl十__MnCl2＋__Cl2↑+__H2O
（4）若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为_________。
（5）已知反应④：4HCl(g)+O2
2Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为________________。
