Question

人体血液里Ca²⁺离子的浓度一般采用g/cm³来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵［(NH₄)₂C₂O₄］溶液，可析出草酸钙(CaC₂O₄)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得一种弱酸草酸(H₂C₂O₄)，再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的浓度：

【配制KMnO₄标准溶液】下图是配制50mLKMnO₄标准溶液的过程示意图。

（1）上述过程中有两处错误，请你观察图示判断其中不正确的操作是（填序号）____________；

（2）如果按照图示的操作配制溶液，所得的实验结果将____________（填偏大或偏小）。

【测定血液样品中Ca²⁺的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用酸化的0.020mol/L KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00mL KMnO₄溶液。

（3）滴定时高锰酸钾需要酸化，从括号中选择酸化高锰酸钾溶液所用的酸（硫酸、盐酸、硝酸）         ，确定反应达到终点的现象_____________________________。

（4）写出草酸跟酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为：                      ；反应中若转移0.2mol 电子生成标准状况下CO₂气体的体积为        L。

（5）根据所给数据计算血液样品中Ca²⁺离子的浓度为________mg/cm³。

Answer

（1）②⑤（2）偏小（3）硫酸 最后一滴标准溶液使溶液由无色变为紫红色 ，且半分钟内不褪色

（4） 2MnO4―+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O 4.48L （5）1.2

【解析】

试题分析：（1）溶解溶质要用烧杯，不能用量筒；定容时视线要平视刻度线；（2）定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小；为用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，溶质偏少，浓度偏小；（3）高锰酸钾溶液所用的酸为硫酸，因为盐酸能被高锰酸钾氧化、硝酸也具有氧化性，所以不能用盐酸、硝酸；确定反应达到终点的现象最后一滴标准溶液使溶液由无色变为紫红色 ，且半分钟内不褪色；Ca2+~CaC2O4~（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO4―+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；碳元素化合价由+3变为+4，所以转移0.2mol 电子生成标准状况下CO2气体的体积为4.48L；（5）5Ca2+~5CaC2O4~2MnO4―，高锰酸钾的物质的量为0.020mol/L ×0.012L=2.4，钙离子的物质的量为6；Ca2+离子的浓度为=1.2mg/cm3。

考点：本题考查化学实验。