下列离子方程式正确的是（ ）
A．在FeSO4溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
B．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．向FeBr2溶液中通入少量的氯气：2Br-＋Cl2 = 2Cl-＋Br2
D．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2 + ClO-+ H2O = SO42- + Cl- +2H+
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．1.0L1.0mo1·L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
B．0.1molCu与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积为2.24L
C．25℃时pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH一的数目为0.1NA
D．反应Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O中，每消耗1molCl2转移电子数为 NA
下列与化学有关的说法中错误的是（ ）
A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容
B．石油的分馏、煤的气化、海水晒盐、花生中提取花生油等过程都是物理变化
C．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染
D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。
等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：
（1） 两种金属的活动性顺序是_____>______
两种金属氯化物的摩尔质量是_____>______
（2） 将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙 丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸溶液加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下：
实验序号 甲 乙 丙
混合粉末质量(g) 6.2 18.6 24.8
生成气体气体(mL) 2240 5600 5600
①乙组实验中，盐酸________(填“过量”、“适量”或“不足量”)
②上述所用的盐酸的物质的量浓度为_________mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是________。
镁合金是重要的民用和航空材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、镀和铀的生产，氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等。
（1）氧化镁的电子式为________。
（2）写出镁与TiCl4在高温条件下制取钛的化学方程式____________________。
（3）从海水中提取金属镁用到的主要化学药品有________________。
（4）某研究小组同学在实验室用卣块制备少量Mg(ClO3)2·6H2O，其流程如下：
已知：I卤块主要成分为Mg Cl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。Ⅱ可选用的试剂：H2O2,稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。
①加入BaCl2溶液的目的是____________。
②步骤X中需将Fe2＋转化为Fe3＋，所选的试剂为__________。
③Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：________________________________________．
在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2（g）+ I2（g）
2HI（g） ΔH＜0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为 。
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K (填写增大、减小或不变)，HI浓度的变化正确的是 （用图2中a-c的编号回答）。
②若加入I2，则H2浓度的变化正确的是 （用图2中d-f的编号回答）。
