Question

已知25 ℃、101 kPa下，下列反应

C(石墨) + O₂(g) === CO₂(g) ，燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。

C(金刚石) + O₂(g) === CO₂(g)，燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。可以得出的结论是

A.金刚石比石墨稳定                   B．1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低

C.金刚石转变成石墨是物理变化         D．石墨和金刚石都是碳的同位素

Answer

B

【解析】

试题分析：根据，C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ，燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)，燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ，金刚石的能量比石墨高；石墨比金刚石稳定，故A错误；1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低1.9 kJ，故B正确；金刚石转变成石墨是化学变化，故C错误；石墨和金刚石都是碳的同素异形体，故D错误。

考点：本题考查化学反应中的能量变化。