Question

Ⅰ．（1） P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是______

a．NH₃       b．HI       c．SO₂       d．CO₂

（2）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）  △H₁ = —90.8kJ/mol。

已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）       △H₂ = -571.6kJ/mol；

2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）    △H₃= -566.0kJ/mol

计算2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）   △H₄ =            。

（3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄ + 3Zn == Fe₂O₃ +ZnO +2K₂ZnO₂

该电池正极发生的反应的电极反应式为                             。

II．用如图所示装置进行实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色。

（4）电解过程中，X极区溶液的pH             （填“增大” 、“减小”或“不变”）。

（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e^- + 8OH^-＝FeO₄^2- + 4H₂O 和                    。

（6）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少            g。

Answer

（1） b（2）-1527.6KJ/mol（3）2FeO42- + 6e- + 5H2O＝Fe2O3 + 10OH-

（4）增大（5）4OH-- 4e-＝2H2O + O2↑（6）0.28

【解析】

试题分析：（1）NH3 具有碱性、HI具有还原性，NH3、HI不能用浓硫酸干燥，P2O5是酸性干燥剂，不能干燥氨气，能干燥HI；（2）根据盖斯定律，△H4=△H3＋2△H2－2△H1=-1527.6KJ/mol；（3）碱性锌电池中，负极反应为，总反应－负极反应的得：正极反应为2FeO42- + 6e- + 5H2O＝Fe2O3 + 10OH-；（4）电解过程中，X极的反应为，X极区溶液的pH增大；（5）高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH-＝FeO42- + 4H2O 、Y极有气体生成，电极反应为4OH- - 4e- ＝2H2O + O2↑；（6）X极的反应为，若在X极收集到672 mL氢气，转移电子0.06 mol；在Y极收集到168 mL气体，Y极反应为4OH- - 4e- ＝2H2O + O2↑（均已折算为标准状况时气体体积），转移电子0.03 mol；则发生Fe - 6e- + 8OH-＝FeO42- + 4H2O反应转移电子0.03 mol；Y电极（铁电极）质量减少0.005×56=0.28g。

考点：本题考查电化学反应。