Question

X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。

（1）写出实验室制取W₂反应的离子方程式                               。

（2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX₂和W₂的性质。

①分别通入YX₂和W₂，在装置A中观察到的现象是否相同      (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W₂时观察到的现象为                  ；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量YX₂时，打开K通入适量X₂，化学反应方程式为                         ；

②若装置B中装有5．0mL 1．0×10^-3mol/L的碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了5．0×10^-5mol电子，该反应的化学方程式为                         。

（3）某同学将足量的YX₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是                (填字母)。

A  氨水   B  稀盐酸    C  稀硝酸  D  氯化钙   E  双氧水    F  硝酸银

Answer

（1）MnO2+4H+ +2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）①相同；产生棕褐色的烟 2SO2+O22SO3 ；②5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl

（3）B、D

【解析】

试题分析：X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一，X为氧气；X和Y同主族，Y为S元素；W为Cl元素；（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式MnO2+4H+ +2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）YX2和W2为SO2和Cl2；①SO2和Cl2都能使品红褪色；铁盒氯气反应生成氯化铁，产生棕褐色的烟；二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，2SO2+O22SO3 ；②5．0mL 1．0×10-3mol/L的碘水，；转移了5．0×10-5mol电子，所以碘的化合价升高5，即碘单质被氧化为HIO3，反应方程式为5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl；（3）氨水和二氧化硫生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡生成亚硫酸钡沉淀；稀盐酸和二氧化硫不反应；稀硝酸能把二氧化硫氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀；氯化钙和二氧化硫不反应；双氧水能把二氧化硫氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀；硝酸银能把亚硫酸氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀；选B、D。

考点：本题考查元素化合物的性质。