下列物质的电离方程式，不正确的是
A．Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH﹣ B．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-
C．NaHSO4= Na+ + H+ + SO42- D．CH3COOH 
CH3COO-+ H+
按树状分类法，H2O不属于（ ）
A．纯净物 B．化合物 C．电解质 D．强电解质
检验某溶液中是否含有SO42﹣，下列操作最合理的是（ ）
A．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液
C．先加BaCl2溶液，再加稀硝酸
D．加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液
如图下列仪器，可以直接加热的是（ ）
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
请用化学语言回答下列问题：
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
（2）其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
（3）⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
（4）①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
（5）元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
氮氧化合物是大气污染的重要因素。
（1）汽车排放的尾气中含NO，生成NO的反应的化学方程式为 。
（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。
已知： N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
则反应 C(s)＋2NO(g)=CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________kJ·mol－1。
（3）将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为 （填写“氧化剂”或“还原剂”）。下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。
NO2 + G 
N2 + H2O + nX（未配平的反应式）。
下列化合物中，满足上述反应式中的G是 （填写字母）。
a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH
（4）治理水中硝酸盐污染的方法是：
①催化反硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后， 溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为： 。
②在酸性条件下，电化学降解NO3-的原理如下图，电源正极为： （选填“A”或“B”），阴极反应式为： 。
