下列叙述不正确的是（ ）
A．氢氧化铁胶体带正电荷
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9﹣10﹣7m之间
C．把FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体
D．Fe(OH) 3胶体的电泳实验中，阴极区颜色加深
下列物质的电离方程式，不正确的是
A．Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH﹣ B．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-
C．NaHSO4= Na+ + H+ + SO42- D．CH3COOH 
CH3COO-+ H+
按树状分类法，H2O不属于（ ）
A．纯净物 B．化合物 C．电解质 D．强电解质
检验某溶液中是否含有SO42﹣，下列操作最合理的是（ ）
A．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液
C．先加BaCl2溶液，再加稀硝酸
D．加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液
如图下列仪器，可以直接加热的是（ ）
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
请用化学语言回答下列问题：
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
（2）其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
（3）⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
（4）①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
（5）元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
