Question

向500mL 2mol/L 的CuSO4溶液中插入一块铁片，反应片刻后取出铁片，经洗涤、烘干，称其质量比原来增重2.0g．下列说法错误的是（设反应后溶液的体积不变）（    ）

A．则此过程中参加反应的铁的质量是14g

B．析出铜物质的量是0.25mol

C．反应后溶液中：c（FeSO4）=1.5mol/L

D．反应后溶液中：c（CuSO4）=1.5mol/L

Answer

C

【解析】

试题分析：铁和硫酸铜反应方程式为：

Fe+ CuSO4 ═ FeSO4 + Cu △m

56g 1mol 1mol 1mol （64-56）g=8g

m（Fe）n（CuSO4） n（FeSO4 ）n（Cu） 2g

A、m（Fe）= （56×2）/8=14g，A项正确；B、n（Cu）=（1×2）/(64-56)=0.25mol，B项正确；C、n （FeSO4 ）=n（CuSO4）=0.25mol，c（FeSO4）= 0.25/0.5=0.5mol/L，C项错误；D、n（CuSO4）=n（Cu）

=0.25mol，反应后剩余硫酸铜：0.5L×2mol/L-0.25mol=0.75mol，浓度为：0.75/0.5 =1.5mol/L，D项正确；答案选C。

考点：考查与物质的量浓度有关的计算