Question

A、B、C、D为短周期元素，且原子序数依次增大。已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是

A．非金属性：A＞B

B．四种元素中，C处于元素周期表中最左、下方，故原子半径最大

C．元素B和C只能形成一种化合物

D．A、C、D的最高价氧化物对应的水化物中没有两性氢氧化物

Answer

B

【解析】

试题分析：A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，B是地壳中含量最高的元素，B为氧元素，A的原子序数小于氧元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，A有2个电子层，最外层电子数是4，故A为C元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，D元素原子最外层电子数为3，原子序数大于氧元素，故D为Al元素，C原子最外层只有一个电子，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故C为Na元素。A、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性A（碳）＜B（氧），故A错误；B、四种元素中，Na处于元素周期表中最左、下方，原子半径最大，故B正确；C、元素B和C能形成氧化钠、过氧化钠，故C错误；D、氢氧化铝是两性氢氧化物，故D错误；故选B。

考点：考查了原子结构与元素周期律的关系的相关知识。