Question

在298 K、1.01×10⁵ Pa下，将22 g CO₂通入750 mL 1 mol·L^－1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，将1 mol CO₂通入1 L 2 mol·L^－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式书写正确的是(    )

A．CO₂(g)＋NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)    ΔH＝－(2y－x)kJ·mol^－1

B．CO₂(g)＋NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)    ΔH＝－(2x－y)kJ·mol^－1

C．CO₂(g)＋NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)    ΔH＝－(4x－y)kJ·mol^－1

D．2CO₂(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO₃(l)   ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol^－1

Answer

C

【解析】

试题分析：根据题意，22gCO2通入1mol·L－1NaOH溶液750mL中充分反应，n(CO2)=0.5mol，n(NaOH)=1×0.75mol=0.75mol，该反应生成Na2CO3、NaHCO3，由0.5molCO2反应放出热量为xkJ，则2molCO2反应放出热量为4xkJ，又1molCO2通入2mol·L－1NaOH1L中充分反应放出ykJ的热量，由盖斯定律可知NaOH(aq)＋CO2(g)=NaHCO3(aq) △H=－(4x－y)kJ·mol－1，故选项C正确。

考点：考查反应热的计算等知识。