Question

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋3H₂(g)  ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1

下列说法正确的是(    )

A．CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ·mol^－1

B．反应①中的能量变化如下图所示

C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：A、燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，H2O为液态，故错误；B、①此反应属于吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，故错误；C、根据②反应，属于放热反应，故错误；D、液态转变成气态，需要吸热，因此CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol－1，故正确。

考点：考查燃烧热、能量与反应热的关系等知识。