Question

25 ℃时，在25 mL 0.1 mol·L^－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L^－1的CH₃COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是(    )

A．B点的横坐标a＝12.5

B．C点时溶液中有：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．D点时溶液中有：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝2c(Na^＋)

D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

Answer

C

【解析】

试题分析：A、因为醋酸是弱酸，当a=12.5时，两者恰好完全反应，生成CH3COONa，溶液显碱性，故错误；B、C点溶液显酸性，溶质为CH3COONa、CH3COOH，CH3COOH的电离大于CH3COO－，因此离子浓度可能为：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，故错误；C、根据物料守恒，D点时，n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)=25×10－3×0.2mol=5×10－3mol，n(Na＋)=25×10－3×0.1mol=2.5×10－3mol，故正确；D、A、B之间，溶质可能是NaOH、CH3COONa，离子浓度可能是c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，故错误。

考点：考查离子浓度大小的比较等知识。