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等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaH...

等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是(    )

A．c(CO32－)的大小关系为：②>⑤>③>④>①

B．c(HCO3－)的大小关系为：④>③>⑤>②>①

C．将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质

D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

 

A 【解析】 试题分析：A、①H2CO3是二元弱酸，电离产生CO32－的量很少，②Na2CO3属于盐，完全电离，③HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，以水解为主，溶液呈现碱性，④NH4HCO3属于弱酸弱碱盐，互相促进水解，⑤属于弱酸弱碱盐，互相促进水解，因此作出比较，c(CO32－)的浓度由大到小的顺序是②⑤③④①，故正确；B、NH4HCO3发生双水解，因此NH4HCO3中c(HCO3－)小于NaHCO3中c(HCO3－)，故错误；C、NH4HCO3分解成NH3、CO2，(NH4)2CO3分解成NH3、CO2，都得不到对应固体物质，故错误；D、Na2CO3只能与盐酸反应，不与NaOH反应，故错误。 考点：考查盐类水解、弱电解质电离等知识。  
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考点分析：
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25 ℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是(    )

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A．B点的横坐标a＝12.5

B．C点时溶液中有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

 

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将20 mL 0.1 mol·L－1的氨水与10 mL 0.1 mol·L－1的盐酸混合，所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是(    )

A．c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)

B．c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)

C．2c(OH－)－2c(H＋)＝c(NH4＋)－c(NH3·H2O)

D．c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)

 

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25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) 满分5 manfen5.comSn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是(    )

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A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0

D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

 

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某温度下，在体积为2 L的密闭容器中充入1 mol A和b mol B气体，发生如下反应：A(g)＋B(g) 满分5 manfen5.com2C(g)，5 min后反应达到平衡时n(A)为0.4 mol。在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度的关系如下图所示。下列叙述正确的是(    )

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A．0～5 min，C物质的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1

B．图中温度T1时的正反应速率等于温度T3时的正反应速率

C．该反应温度T2时的平衡常数大于温度T3时的平衡常数

D．图中T2时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变

 

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反应mA(s)＋nB(g) 满分5 manfen5.compC(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是(    )

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①m＋n＞p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③n＞p ④x点比y点时的反应速率慢 ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

A．①②⑤         B．只有②④        C．只有①③    D．①③⑤

 

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